1. LEY DE BRONSTED- LOWRY: reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un ácido de Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry.
2. LEY DE LEWIS: Un tercer concepto fue propuesto por Gilbert N. Lewis, que incluye reacciones con características ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones.
3. ácidos fuertes: llamados también electrolitos fuertes, son aquellos que en disolución acuosa se disocian por completo, y, por lo tanto, ceden a la solución una cantidad de iones de H+. Los ácidos fuertes son corrosivos, disuelven la mayoría de los metales y producen graves quemaduras en la piel
4. ácidos débiles: son ácidos que en la solución acuosa no disocian por completo, es decir, que liberan sólo por una parte muy pequeña de sus iones H+. Son ácidos débiles el ácido acético (Vinagre), el ácido fosfórico y todos los ácidos orgánicos
5. bases fuerte: llamadas también electrolitos fuertes, son aquellas capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido
6. ionización: es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutra.
7. Proceso de disociación: Disociación en química y bioquímica es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
8. reacción ácido-base o reacción de neutralización: es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.
9. reacción de neutralización: es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal
10. equilibrio iónico: es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones
11. equilibrio químico: es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
12. molalidad: Es la cantidad de soluto (medida en moles) disuelta en cada Kilogramo de disolvente
13. punto de ebullición: es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica.
14. suspensiones: son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora).
15. Efecto de Tyndall (en honor de John Tyndall): rayo de luz atraviesa un coloide se da una trayectoria definida coloidal. Es una propiedad óptica, es el efecto de la luz sobre un coloide, debido al tamaño de las partículas refleja la luz y la dispersa dejando ver el recorrido (partículas de polvo suspendidas en el aire a través de un rayo de luz).
16. efecto de movimiento: es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo polen en una gota de agua). Recibe su nombre en honor al escocés Robert Brown,
17. efecto de carga eléctrica: cuando a un coloide se le agrega un electrolito con carga eléctrica opuesta a sus partículas y estas neutralizan las cargas provocando una precipitación.
18. efecto de absorción: La absorción es un fenómeno de superficie, que tiene lugar entre las distintas partículas que forman una solución.
19. ácidos: tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
20. bases: son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
21. teoría de Arrhenius: explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares).
22. Coloide: es una sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión en un líquido, merced al equilibrio coloidal
23. disoluciones: son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características.
24. disoluciones saturadas: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
25. disoluciones no saturadas: Si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente.
26. disoluciones sobresaturadas: es la solución en la cual no es posible disolver más soluto.
27. concentración: se refiere a las cantidades relativas de los componentes de una disolución, expresada en cualesquiera unidades de cantidad de materia en que se quiera expresar.
28. porcentaje referido a la masa: La concentración de una solución puede expresarse como partes de masa del soluto por 100 partes de masa de solución .Esta método se conoce como el porcentaje de soluto de una solución.
29. partes por millón: Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada millón de partes de disolución. Esta escala se emplea para disoluciones muy diluidas.
30. molaridad: Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de mili moles de soluto por mililitro de solución)
31. normalidad: Relaciona el número de equivalentes en gramo o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución, en litros. Su unidad es la normal y se representa con el símbolo N.
32. Solvente Sustancia (usualmente líquida): capaz de disolver una o más sustancias.
33. polaridad: es un concepto que representa la uniformidad de distribución de las cargas eléctricas en una molécula.
34. enlace de hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo
35. anhídridos de ácido: son compuestos químicos orgánicos que tienen la formula general (RCO)2O, y formalmente son el producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una si tiene lugar de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a formar los ácidos carboxílicos de partida.
36. Combustión: es la combinación química violenta del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor.
37. sustancias eflorecentes: Conversión espontánea en polvo de diversas sales, por perder el agua de cristalización, a causa de tener su vapor, una tensión superior a la de la atmósfera.ç
38. sustancias higroscópicas: son aquellas que tienen una fuerte afinidad por tomar agua del medio ambiente; razón por cual se guardan en desecadores
39. éster: es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un oxácido y un alcohol.
40. sustancias delicuescentes: son aquellas que al exponerse al medio ambiente cambian de estado, debido a que estas absorben agua del medio ambiente
41. peróxido de hidrógeno (H2O2): también conocido como agua oxigenada o dioxidano es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste.
42. Composición porcentual: El tanto por ciento de masa de cada elemento en un compuesto.
43. Mol: Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (por ejemplo, átomos, moléculas, unidades fórmula, etc.) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12; 1 mol = 6,022 x 1023 entidades.
44. Constante de Avogadro: Es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc) contenido en un mol de dichas entidades; N = 6,022 x 1023 mol-1.
45. Agua blanda: Cualquier agua que no contiene grandes concentraciones de minerales disueltos como calcio y magnesio.
46. Agua dura: Agua que contiene un gran número de iones positivos. La dureza está determinada por el número de átomos de calcio y magnesio presentes. El jabón generalmente se disuelve malamente en las aguas duras.
47. Hidrólisis: La descomposición de compuestos orgánicos por la interacción del agua
48. Neutralización: La adición de sustancias para neutralizar el agua, tal que no sea ácida ni tampoco básica. Neutralización no significa especialmente pH de 7.0, solamente significa el punto de equivalencia de una reacción ácido-base.
49. pH: El valor que determina si una sustancia es ácida, neutra o básica, calculado por el número de iones de hidrógeno presente. Es medido en una escala desde 0 a 14, en la cual 7 significa que la sustancia es neutra. Valores de pH por debajo de 7 indica que la sustancia es ácida y valores por encima de 7 indican que la sustancia es básica.
50. Saturación: La condición de un líquido cuando toma de la solución la mayor posible cantidad de una sustancia dada.
51. Soluto: Materia disuelta en un líquido, como el agua.
52. Estequiometría: Es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas.
53. Elemento: Es una sustancia compuesta por átomos de una sola clase; todos los átomos poseen el mismo número atómico Z.
54. Ión: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica.
55.Fórmula: Combinación de símbolos que indica la composición química de una sustancia.
56.Fórmula empírica: Es la fórmula más sencilla que expresa el número relativo de átomos de cada clase que contiene; los números que figuran en la fórmula empírica deben ser enteros.
57.Fórmula molecular: Indica el número de átomos de cada clase que están contenidos en una molécula de una sustancia. Se trata siempre de algún múltiplo entero de la fórmula empírica.
58.Hidrato: Compuesto sólido que contiene un porcentaje definido de agua enlazada a él.
59.Masa atómica: De un átomo es la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica.
60.Masa molecular: Es la que se obtiene como suma de las de todos los átomos que intervienen en la fórmula molecular de una sustancia.
