PLAN BIMESTRAL – PRIMER BIMESTRE VI AÑO 2010. PROFESORA ANA PETIT DE GÓNGORA

Estados de la Materia

I- Estados Ordinarios de la Materia

A.EL estado Gaseoso:

a.- Características de los gases

b.- Propiedades de los gases

c.- Tipos de gases

d.- Clasificación de los gases

d.1- Color de identificación de las botellas para gases

Ejercicio lúdico de teoría

e.- Leyes de los gases

e.1- Ley de Amadeo Avogadro

e.2- Ley de las presiones parciales de John Dalton

e.3- Ley de Roberto Boyle – Mariotte

Ejercicio en parejas de problemas

e.4- Ley de Jacques Charles (1746-1823)

e.5- Leyes de Joseph Gay- Lussac (1778-1850)

e.6- Ley de volúmenes de combinación,

e.7- Ley general de los gases ideales

e.8- Ley de difusión de Thomas Graham

e.9- Desviaciones de las leyes de los gases

B.EL ESTADO LIQUIDO

Ejercicio en parejas de teoría

a.- Características Generales de los Líquidos

b.- Tipos de líquidos

b.1- Cristales líquidos

b.1.1- Cristales líquidos nemáticos, esmécticos y colestéricos

b.1.2- Cristales líquidos liotrópicos

b.1.3- Cristales líquidos biológicos

C.ESTADO SOLIDO

a.- Características Generales

a.1- Expansión muy limitada (a temperatura constante),

a.2- Forma definida

a.3- Volumen constante

a.4- Incompresibilidad

a.5- Densidad alta

Ejercicio lúdico de teoría

a.6- Miscibilidad muy baja

a.7- Rigidez

a.8- Dureza

b.- Propiedades de los sólidos

b.1- Escalares

b.2- Vectoriales

c.- Clasificación de los Sólidos

c.1.- Dependiendo de la forma de la celda unitaria

c.1.1- Sólidos cúbicos centrados en el cuerpo

c.1.2- Sólidos cúbicos centrados en las cara

c.1.3- Sólidos cúbicos regulares o simples

c.1.4- Sólidos tetragonales

c.1.5- Sólidos ortorrómbicos

c.1.6- Sólidos monoclínicos

c.1.7- Sólidos triclínicos

c.1.8- Sólidos romboédrico

Ejercicio en parejas de teoría

c.1.9- Sólidos hexagonales

c.2.- De acuerdo a su forma estructural

c.2.1- Sólidos metálico

c.2.2- Sólidos de red covalente o sólidos macromoleculares

c.2.3- Sólidos moleculares

c.2.4- Sólidos gemelos o maclas

IESTADOS EXTRAORDINARIOS DE LA MATERIA

A.- Estado Plasma

B.- Estado Condensado Bosé- Einstein (C. B. E.) o “hielo cuántico”

C.- Estado Superfluido o “Gas degenerado de Fermi

Desarrollo

ESTADOS DE LA MATERIA

I- ESTADOS ordinarios de la materia

Un Estado-GASEOSO:

Los gases, al Igual Líquidos Los Que No Tienen forma Fija,
Pero, una Diferencias de Estós, volumen tampoco es fijo Su. Fluidos Also hijo Como lo Líquidos.
En Los gases de Las Fuerzas Unidas mantienen Que Las Partículas Pequeñas Muy hijo. En Un gas El Numero de Partículas Por Unidad de volumen es small Also Muy. Las Partículas sí mueven de forma desordenada, choques Con Entre Ellas Con Las Paredes y del Recipiente Que contiene Los. Explica y ésto Las Propiedades de los gases de expansibilidad compresibilidad Que Los presentación: SUS partícula en sí mueven Libremente, de Modo Que ocupan Todo El Espacio disponible. La compresibilidad Límite sin Tiene, sise reducir Mucho volumen en El Que Se encuentra confinado sin gas Este Pásara un Estado Líquido.
Al Aumentar la temperatura de Las Partículas sí mueven y Más deprisa sí Chocán Más. Con Energía contras Las Paredes del Recipiente, Por Lo Que aumenta la Presión.

a. Características de los gases:
Por SUS Propiedades
- Expansión
- Presión
- Densidad
- Difusión

Por Su magnitudes
- Presión
- Volumen
- Temperatura

b. Propiedades de los gases:
Las Propiedades hijo:
* Se adaptan un volumen la forma y del Recipiente de Los Que contiene. Un gas, al switch de Recipiente, sí expande o comprime en sí, de Manera Que Todo El volumen OCUPA tomates y la forma de Su nuevo Recipiente.

* Se Dejan comprimir facilmente. Al existir Espacios intermoleculares, Las moléculas sí pueden acercar ANUs un volumen Otras Su reduciendo, Cuando aplicamos Presión UNA.

* Se difunden facilmente. Al no existir Fuerza de Atracción intermolecular SUS Entre Partículas, Los gases sí expanden de forma espontánea.

* Se dilatan, la Energía Cinética promedio de Sus moléculas es proporcional Directamente una temperatura aplicada la.

c. Tipos de gases:

Inertes: no arden no mantienen la combustión y no en Su Seno es Posible La Vida, el argón, Nitrógeno, etc

Comburentes: El hijo de mantener el párrafo indispensables la combustión Oxígeno, protóxido de Nitrógeno, etc

Corrosivos: Capaces de atacar Los Materiales y Los Destruir Tejidos cutáneos, Cloro.

Combustibles: arden facilmente en Presencia del aire o De otro oxidante, Hidrógeno, acetileno.

Tóxicos: Interacciones Producen En El Organismo vivo, pueden provocar la Muerte un Concentraciones determinadas, Monóxido de Carbono.

d. Clasificación de los gases:

Gas Comprimido: Mezcla de gas o de temperatura Cuya gases Crítica es Menor o Igual -10 Grados C.

Gas Licuado: Mezcla de gas o de los gases de Crítica Cuya temperatura es alcalde o Igual a 10 Grados C.

Gas Inflamable: Mezcla de gas o de los gases de Cuyo Límite de inflamabilidad inferior o Menor es Igual al 13%, O Que Tenga Campo de las Naciones Unidas alcalde de inflamabilidad del 12%.

Gas tóxico: Aquel Cuyo Límite de Concentración Máxima DURANTE tolerable 8 horas / día y 40 horas / semana (TLV), es inferior un 50 ppm

Gas Corrosivo: Que Aquel producir corrosión Una de Más de 6mm/año, en Acero A33 UNE 36077-73 de las Naciones Unidas, auna temperatura de 55 Grados C.

Gas Oxidante: Capaz de soportar Aquel la combustión de las Naciones Unidas Con oxipotencial superior al del aire.

Gas Criogénico: temperatura de ebullición Aquel Cuya un Presión Atmosférica la, es inferior a 40 Grados C.

d.1. Color de Identificación de las botellas de gases párrafo:
El color de las botellas Tiene Por Objeto proporcionar una vista simple información de un Cerca Contenido su, Lo Que constituye el factor Importante sin Desde El Punto de Vista de la Seguridad. Dentro del color de la botella del heno distinguir Que El Cuerpo del, y ovija franja.

Gases Inflamable y Combustible (ROJO)

Gases Oxidantes e inertes (GRIS O NEGRO)

Gases Corrosivos (AMARILLO)

Gases Tóxicos (VERDE)
Armario para Botellas de Gases Mod TRG 205 120

Butano Propano y de industria (Naranja y Otros colores)

Armario para Botellas de Gases Mod TRG 205 90

Mezclas de calibración (GRIS).
Armario para Botellas de Gases Mod TRG 205 90

e. Leyes de los Gases:

e.1. Amadeo Avogadro Ley de

$left . begin{array}{l} cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2} ; T = Constante P = Constante end{array} right } longrightarrow cfrac{V_1}{n_1}=cfrac{V_2}{n_2}$

Establece la Relación Entre la Lea la versión de gas de la Y Su volumen de Cuando sí mantiene la temperatura Constante y Presión.

"El volumen es un Directamente proporcional Lea la versión de la de gas"

* Si aumentamos la Lea la versión de gas, aumentará volemen el.
* Si disminuimos Lea la versión de la de gas, volumen disminuye el.

e.2. Ley de las presiones Parciales de John Dalton.
Indica Que La Presión total de Una Mezcla de gases es la suma Igual una de las presiones Parciales de los Componentes de Mezclas Liga.

This ley es Útil de Cuando deseamos determinar la Relación Entre Las Que existe presiones Parciales y la Presión total de Una Mezcla de gases.
Pc = CNRT
V

e.3. Ley de Roberto Boyle-Mariotte:
Se Puede Expresar como: Donde Kn, t es Una Constante Depende valor de Cuyo y la temperatura de la Lea la versión de gas.
Si aumenta la Presión de las Naciones Unidas de gas. El volumen disminuye proporcionalmente; Por lo Tanto, si disminuye la Presión, volumen aumenta el.
"El volumen de gas de la ONU, una temperatura Constante, es inversamente proporcional uno la Presión".
$left . begin{array}{l} cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2} ; n = Constante T = Constante end{array} right } longrightarrow P_1 cdot V_1 = P_2 cdot V_2$

e.4. Ley de Jacques Charles (1746-1823):
Investigó la Relación Entre la existencia; El volumen y la temperatura de gas de las Naciones Unidas constante.Al un Presión Conservar la Presión Constante, volumen y aumenta El diminuye Cuando La temperatura, disminuye El Also volumen. Luego! Habria lineales Una Proporcionalidad Directa Entre El volumen y la temperatura.
"El volumen de un gas sin Presión Constante es Directamente proporcional una temperatura la Kelvin".

$left . begin{array}{l} cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2} ; n = Constante P = Constante end{array} right } longrightarrow cfrac{V_1}{T_1}= cfrac{V_2}{T_2}$

E.5. Ley de Joseph Gay-Lussac (1778-1850):
La Presión del gas es proporcional Directamente una temperatura su:
* Si aumenta la temperatura, aumentará la Presión
* Si disminuimos la temperatura, disminuirá la Presión.
P = K
T

$left . begin{array}{l} cfrac{P_1 cdot V_1}{T_1 cdot n_1}=cfrac{P_2 cdot V_2}{T_2 cdot n_2} ; n = Constante V = Constante end{array} right } longrightarrow cfrac{P_1}{T_1}= cfrac{P_2}{T_2}$

E.6. Ley de volumenes de combinación es:
Segun la ley de Volúmenes de Combinación o de Gay-Lussac, en La Que intervienen gases, Los Volúmenes de las sustancias reaccionan Que Los Volúmenes y de las Que Se obtiene de la Reacción estan en Una Relación de Números Enteros Sencillos, Siempre y Cuando La Presión y temperatura en sí la mantengan Constantes.

E.7. Ley General de los Gases Ideales:
Es la Ecuación de Estado del gas ideal, gas de la ONU formado hipotetico Por Partículas puntuales, Atracción pecado o repulsión Entre Ellas choques elásticos y Cuyos hijo perfectamente. Los gases reales Que mas sí aproximan al Comportamiento de gas del hijo ideal Los gases monoatómicos en Condiciones de Baja Presión y temperaturas Altas.
Empíricamente sí observaciones Una serie de Relaciones Entre temperatura la, la Presión y volumen de El Lugar Que da una ley de los gases de la Ideales deducidas Por Primera Vez Por Émile Clapeyron en 1834.
Que La ecuación describe normalmente la Relación Entre la presion, volumen el, la temperatura y la Lea la versión (en moles) de las Naciones Unidas es un gas ideal:

$P cdot V = n cdot R cdot T ,!$
Donde
P = Presión
V = volumen
n = moles de gas
R = Constante universal de Los Ideales de gases
T = temperatura absoluta.

E.8. Ley de difución de Thomas Graham:
Es El Proceso Por El Cual Una Sustancia sí Distribuye uniformemente en El Espacio Que La Encierra o El Medio en Que Se encuentra.
"La Velocidad de Difusión de la ONU es inversamente proporcional de gas La Raíz Cuadrada uno de" sí densidad.

E.9. Desviaciones de las Leyes de los gases:

B. EL ESTADO LIQUIDO

A. Características Generales de los Líquidos:
* Forma: Las Fuerzas intermoleculares hijo es lo suficientemente Líquido de las Naciones Unidas fuertes párr mantener Una Muestra Líquida un volumen Constante Pero no mantener para una forma determinada.

* Los Líquidos tienden una Fluir, cubrir El Fondo del Recipiente Los Que contiene y asume la forma del Mismo Que es fluido ya las Naciones Unidas convertibles.

* Expansión limitada.no sí expanden infinitamente Como Los gases. Las Distancias intermoleculares hijo Constantes Dentro Margen estrecho de las Naciones Unidas.

* Compresibilidad. Los Líquidos hijo Sólo ligeramente comprimibles de Cuando SE APLICA Altas presiones.

* Miscibilidad.las moléculas de las Naciones Unidas Líquido sí encuentran en Movimiento Constante, Pero Los Espacios vacios pequeños Muy hijo, ESTO ES Lo Que permite sin Líquido Que sí mezcle Otro Con UNO.

* Viscosidad.que sí definir Como La Resistencia a Fluir. This Propiedad sí Explica en Función de las Fuerzas de Atracción Entre Las moléculas. La Viscosidad Depende de la temperatura, ASI si aumenta la temperatura, disminuye la Viscosidad.

B. Tipos de Líquidos:
Hay 3 Tipos de cristales Líquidos Los Cuales hijo:
1. Los Neumáticos
2. Los esmécticos
colestéricos 3.los

B.1. Cristales Líquidos:
ALGUNOS Líquidos anisótropos Aveces denominado "Líquidos cristales" han de considerarse en mesomorfos Realidad Cuerpos de Como, es Decir, ESTADOS de la materia intermedios Entre El Estado Amorfo El Cristalino y Estado.
Los cristales Líquidos en sí Usan Pantallas (muestra) de aparatos y Electrónicos. Su Diseño mas CONSTA Corriente de 2 láminas de Vidrio Metalizado Que emparedan Una Película fina de Sustancia mesoforma. La Aplicación de un Eléctrica Una Tendencia La Película Una provocación Intensa turbulencia Que Comporta Una difucíon locales de la Luz, Con la Cual la zona cargada sí Vuelve opaca.Al desapareser la exitación, El Cristal Líquido Transparencia Recupera su.

B.1.1. Cristales Líquidos nemáticos, esmécticos colestéricos y:
-Nemáticos: moléculas polarizables hijo Con forma de bastón de alrededor de 20 angstroms (10 a la 8 Menos metros) de longitud. En ELLOS Las moléculas estan Paralelas Pero no Forman Pero no girar capaz.Pueden Tienen rotación.La Disposición de las moléculas Solo es ordenada en Una Dirección. Las moléculas sí pueden mover en tres Direcciones. This Clase de los cristales hijo Que mas sí asemejan un Líquidos Los.
- Esmécticos: Los Que hijo mas sí parecen un Sólidos los Cristales. En Los esmécticos, Las moléculas en sí Alinean Como Soldados desfilan Que, CAPAS y Forman. Dentro de las Capas, Las moléculas pueden perpendiculares al plano ESTAR de la capa o ligeramente inclinadas. El arreglo de las moléculas en las Naciones Unidas cristal Líquido esméctico es Ordenado En Dos Dimensiones. Las moléculas sí pueden mover respecto de Una capa, de un Lado Lado o del Frente Hacia atrás girar.Las y pueden CAPAS sí mueven ANUs respecto de las Otras. Las moléculas no pueden Pasar una capa DE UNA Otra, ni pueden rotar.
- Colestéricos: estan formados CAPAS por, aunque CADA capacidades ESTÁ girada UNOS 15 Grados respecto de las y Que arriba del heno Debajo de Ella; ANUs heno 24 CAPAS Entre Las repeticiones.

B.1.2. Cristales Líquidos liotrópicos:
Formados Por agregados de moléculas anfifílicas (moléculas posée Que En Su Misma Estructura, regiones hidrofóbicas e hidrofílica) colocadas hijo de Cuando en punto de las Naciones Unidas polar (agua) o apolar (inorgánico Solvente.

B.1.3. Cristales Líquidos Biológicos:
Las nanoestructuras de Cristal Líquido liotrópicas (cristales Líquidos Biológicos) hijo Abundante en Los Seres vivos. Por consiguiente los Cristales Líquidos atraen la Atención particular en el Campo de la Química biomimética. En Las membranas particular Biológicas y Las membranas de las Células hijo Una forma Líquido de cristal. Sus moléculas dispuestas en forma de barra hijo organizadas perpendicularmente uno la Superficie de la membrana, la membrana es mas elástica y Líquida.

ESTADO SOLIDO C.

A. Características Generales: A temperaturas Bajas, Los Materiales sí Presentan Como Cuerpos de forma compacta y presisa; y Sus ATOMOS un menudo entrelazan formando sí Estructuras Cristalinas, Lo Que les confiere la capazidad de soportar el pecado Fuerzas Deformación aparente. Los Líquidos Clasificados hijo generalmente duros Como Resistentes y, y en ELLOS La Fuerza de Atracción hijo mayores Que La repulsión de. A.1. Expansión Muy Limitada (una temperatura Constante). Estós de no se puden Expandir Que ya al volverse Sólidos no permite Que Las Partículas puedan esparcirse fluides en. A.2. Forma Definida Tiene forma relativamente rígidos hijo definida y no fluyen Como Hacen Los Líquidos o gases Los y, exepto una Bajas presiones extremas. A.3. Volumen Constante Debido uno Que Tienen Una forma definida, volumen Su Constante es. A.4. Incompresibilidad Estós no pueden comprimirse. A.5. Densidad Alta Los Sólidos Tienen densidades relativamente Altas debido una la Cercanía de Sus moléculas Por ESO SE Dicen Más Que Pesados hijo. A.6 Miscibilidad Muy baja A.7. Rigidez La Estructura del Sólido sí caracteriza rigiez Por su, debiAl hacer poco espacio Que Tienen Las moleculas movilisarse párr. A.8. Dureza Un Sólido es duro cuando No puede Ser rayado Por Otro mas blando.El diamante es sin sólidoso cen el díaureza ascensoresda. B. Propiedades de los Sólidos: ESTAS hijo: Fragilipapá, Elasticipapá, Dureza, forma definiciónda, volumen definido, Alta densidad, flotaCión, INERcia, Tenacidad, maleabilipapá y ductilipapá. B.1. Escalares: B.2.Vectoriales C.ClasifiCaliforniaCión de los Sólidos Se Basa en Su estruIoni cturaca cristalina, osea, ComoSE conforman En El correospacio de las Moleculas. C.1. Depeâªes decir,nhacer de la forma de la cElda Unitaria. Compuesto Por Los Atomos, moleculaso tonalidades organizacionesdos Una forma de periodontitisdica en el tres Dimensiones. Las posicionesciones ocupadas siguen Una odenacion Que Se Repite el párrafo granes distancias atómicacomo ( de largo alcunace). C.1.1. Sólidos cubicos ceNtra.dos en El Cuerpo. C.1.2 Sólidos cúbicoos Centrados en la cara C.1.3.Sólidoscubicos regulares o simples Hay Sólidos pecado forma geomETRIcas regulares, sl ees la llama vidrios y liqui hijoMás sobre dosenfriados. C.1.4. Sólidos tetragonales: Son Los granos que ComponEn Un met al, EjeMPLO El hiErro tienUna de correo estructura Cristalina tetragonal centradas eLas n Caras Cuanhacer se elementosva la temperatura y tc etragonalentrada en El cuErpo Cuanno t Una henoempAmbi eraturaente.